Apostila COLÉGIO MILITAR DO RIO DE JANEIRO 2026 – Professor de Química

O Colégio Militar do Rio de Janeiro publicou edital para o Concurso 2026, com organização da banca IGECAP, visando ao provimento de cargos da área educacional, incluindo o cargo de Professor de Arte.

Preparação Completa e Direcionada ao Edital (IGECAP)

O concurso do Colégio Militar do Rio de Janeiro 2026 tem como objetivo a seleção de profissionais qualificados para atuação no ensino básico em instituição militar. A banca organizadora IGECAP apresenta perfil objetivo, com cobrança de conteúdos pedagógicos, conhecimentos específicos da área de Arte e fundamentos educacionais.

A Editora Millennium desenvolve materiais alinhados ao edital, com organização didática, linguagem clara e estrutura adequada para estudo contínuo, revisões e preparação até a prova.

O que você encontra na Apostila Professor de Arte – CMRJ 2026

Material organizado por disciplinas e tópicos, contemplando Conhecimentos Pedagógicos e Conhecimentos Específicos da área de Arte, conforme previsto no edital do concurso.

Diferenciais do material

✔ Conteúdo alinhado ao edital Colégio Militar do Rio de Janeiro 2026
✔ Organização didática conforme o perfil da banca IGECAP
✔ Linguagem clara, objetiva e focada em prova
✔ Estrutura ideal para estudo diário e revisões
✔ Material em PDF, com acesso imediato após a compra

Perguntas frequentes – Colégio Militar do Rio de Janeiro 2026

Quem organiza o concurso Colégio Militar do Rio de Janeiro 2026?
O concurso é organizado pela banca IGECAP, conforme edital oficial.

A apostila é específica para o cargo de Professor de Arte?
Sim. O material foi desenvolvido conforme o conteúdo programático previsto para o cargo de Professor de Arte.

Onde consultar o edital oficial?
Acesse a página da banca organizadora: Edital Colégio Militar do Rio de Janeiro 2026 – IGECAP .

LÍNGUA PORTUGUESA - (Para todos os cargos)

1. Compreensão e interpretação de textos de gêneros variados. 2. Níveis de significação: pressupostos, subentendidos e implícitos. 3. Reconhecimento de tipos e gêneros textuais. 4. Ortografia oficial. 5. Emprego da acentuação gráfica. 6. Coesão textual: referenciação e sequenciação textual. 7. Coerência textual: fatores. 8. Emprego/correlação de tempos e modos verbais. 9. Estrutura morfossintática do período simples. 10. Relações de coordenação entre orações e entre termos da oração. 11. Relações de subordinação entre orações e entre termos da oração. 12. Emprego dos sinais de pontuação. 13. Concordância verbal e nominal. 14. Emprego do sinal indicativo de crase. 15. Colocação dos pronomes átonos. 16. A estilística da palavra e a estilística da frase.

CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS

1. Matéria 1.1 Substâncias e misturas. 1.2 Substâncias simples e compostas. 1.3 Transformações físicas e químicas da matéria. 1.4 Matéria e energia. 1.5 Estados físicos da matéria. 2. Modelos Atômicos 2.1 Evolução histórica dos modelos para o átomo. 2.2 Modelo atômico de Rutherford. 2.3 Modelo atômico de Bohr. 2.4. Partículas subatômicas. 2.5 Modelo quântico de orbitais. 2.6. Distribuição dos elétrons em camadas e em subníveis. 3. Classificação Periódica dos elementos 3.1 Histórico e a tabela periódica atual. 3.2 Classificação dos elementos. 3.3 Representativos e transição. 3.4 Metais e não metais. 3.5 Propriedades periódicas. 3.6 Raio atômico. 3.7 Eletronegatividade. 3.8 Energia de ionização. 3.9 Afinidade eletrônica. 4. Ligações Químicas 4.1 Conceitos básicos e tipos. 4.2 Ligação covalente. 4.3 Compartilhamento de elétrons. 4.4 Ligação covalente polar. 4.5 Teoria de Lewis ou do octeto. 4.6 Teoria da Ligação de Valência. 4.7 Teoria do Orbital Molecular. 4.8 Propriedades dos sólidos de rede covalente e das substâncias moleculares. 4.9 Ligação iônica. 4.10 Formação de compostos iônicos. 4.11 Propriedades das substâncias iônicas. 4.12 igação metálica. 4.13 O modelo do “mar de elétrons”. 4.14 Propriedades das substâncias metálicas. 5. Geometria molecular 5.1 Momento de dipolo: polaridade de moléculas. 5.2 Moléculas polares e apolares. 5.3 Modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. 5.4 Geometrias de moléculas e polaridade. 6. Forças intermoleculares 6.1 Conceitos básicos. 6.2 Interações dipolo-dipolo. 6.3 Ligações de hidrogênio. 6.4 Forças de dispersão de London. 6.5 Forças intermoleculares e os estados físicos da matéria. 7. Sólidos, líquidos e gases. 7.1 Diagrama de fases. 7.2 Sólidos. 7.3 Características do estado sólido. 7.4 Sólidos iônicos, metálicos, covalentes e moleculares. 7.5 Fusão e sublimação. 7.6 Características do estado líquido. 7.7 Pressão de vapor de líquidos. 7.8 Propriedades: densidade, viscosidade, tensão superficial. 7.9 Gases. 7.10 Características do estado gasoso: forma e volume. 7.11 Pressão. 7.12 Teoria CinéticoMolecular dos Gases: gases ideais. 7.13 Lei do Gás Ideal. 7.14 Equação do gás ideal (equação geral dos gases). 7.15 Gás real: equação de van der Waals. 8. Soluções e coloides 8.1 Conceitos básicos. 8.2 Energias envolvidas na formação de soluções. 8.3 Solubilidade: soluções saturadas e insaturadas. 8.4 Soluções: conceito e unidades de concentração. 8.5 Diluição. 8.6 Propriedades coligativas. 8.7 Coloides. 9. Reações químicas: equações químicas e estequiometria 9.1 Equações químicas. 9.2 Balanceamento de equações (estequiometria). 9.3 Mol e massas molares. 9.4 Cálculos estequiométricos. 10. Ácidos e bases 10.1 Conceito ácido-base de Arrhenius. 10.2 Conceito ácido-base de Brönsted-Lowry. 10.3 Conceito ácido-base de Lewis. 10.4 Força de ácidos e de bases. 10.5 Reação de neutralização. 11. Reações de oxidação-redução 11.1 Oxidação, redução, agentes oxidantes e agentes redutores. 11.2 Número de oxidação. 11.3 Balanceamento de equações de oxirredução. 12. Eletroquímica 12.1 Potencial padrão de redução. 12.2 Pilhas e baterias. 12.3 Eletrólise. 13. Termodinâmica 13.1 Calor; energia interna. 13.2 Princípio Zero da Termodinâmica. 13.3 A Primeira Lei da Termodinâmica e entalpia. 13.4 Estado padrão. 13.5 Entropia e a Segunda Lei da Termodinâmica. 13.6 Energia livre de Gibbs. 14. Cinética Química 14.1 Rapidez (velocidade) de reação. 14.2 Energia de ativação. 14.3 Teoria das Colisões. 14.4 Teoria do Estado de Transição. 14.5 Fatores que afetam a rapidez (velocidade) das reações. 15. Equilíbrio Químico 15.1 Conceito. 15.2 Princípio de Le Chatelier.15.3 Efeito do íon comum. 15.4 Constantes de equilíbrio. 15.5 Equilíbrio iônico da água; pH. 15.6 Solução tampão. 15.7 Hidrólise. 16. Equilíbrios heterogêneos 16.1 Equilíbrio de solubilidade. 16.2 Produto de solubilidade. 17. Hidrocarbonetos 17.1 Conceito e classificação. 17.2 Petróleo: fonte de hidrocarbonetos. 17.3 Alcanos, Alcenos e Alcinos. 17.4 Reações de Alcanos: combustão, halogenação, substituição. 17.5 Reações de Alcenos e Alcinos: adição, polimerização. 17.6 Hidrocarbonetos aromáticos. 18. Compostos Orgânicos Oxigenados 18.1 Álcoois. 18.2 Fenóis. 18.3 Éteres. 18.4 Aldeídos e Cetonas. 18.5 Ácidos Carboxílicos e Ésteres. 19. Compostos Orgânicos Nitrogenados 19.1 Aminas e Amidas. 19.2 Aminoácidos 20. Biomoléculas 20.1 Carboidratos. 20.2 Lipídeos. 20.3 Proteínas.